Question

6．小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的對(duì)照實(shí)驗(yàn)：他設(shè)想在室溫下，分別取氫氧化鈣粉末放人兩只燒杯中，并分別加入濃鹽酸和蒸餾水，充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)I中的渾濁程度比實(shí)驗(yàn)Ⅱ中少的現(xiàn)象即可說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)上述情況，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）你認(rèn)為要得到可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，需要保證實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中藥品用量和溫度完全相同；
（2）設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是因?yàn)辂}酸中有水，對(duì)比實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，它并沒(méi)有全溶解在鹽酸中的水里，而是與鹽酸反應(yīng)了；
（3）如果不采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：在氫氧化鈣中滴加酚酞，加入鹽酸后紅色變成了無(wú)色；
（4）寫出鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會(huì)形成渾濁的溶液，來(lái)確定鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)．
（2）根據(jù)對(duì)照的目的分析，排除水的溶解可能性．
（3）借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設(shè)計(jì)即可．
（4）中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)也不例外．

解答 解：（1）依據(jù)氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會(huì)形成渾濁的溶液，通過(guò)此現(xiàn)象來(lái)確定鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)，所以對(duì)照試驗(yàn)的固體的量必須相同，否則依據(jù)是否渾濁來(lái)分析反應(yīng)的發(fā)生就沒(méi)有意義了．
（2）因?yàn)樵贗燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，根據(jù)對(duì)照的目的分析，排除蒸餾水的溶解可能性，才能說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)．
（3）借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說(shuō)明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)．
（4）中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣與水．
故答案為：（1）藥品用量和溫度；
（2）因?yàn)辂}酸中有水，對(duì)比實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，它并沒(méi)有全溶解在鹽酸中的水里，而是與鹽酸反應(yīng)了；
（3）在氫氧化鈣中滴加酚酞，加入鹽酸后紅色變成了無(wú)色；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)題，解題的關(guān)鍵是找到對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的特性進(jìn)行分析即可．