Question

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液、適量的鹽酸等除雜、精制．則加入前三種試劑合理的順序?yàn)椋ㄌ钤噭┬蛱?hào)）

 

，過(guò)濾后在濾液中加鹽酸．加鹽酸的作用是

 

．
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則其反應(yīng)類型為

 

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（3）X的化學(xué)式為

 

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（4）Y是濾液中最主要成分，其化學(xué)式為

 

，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子；
加入稀鹽酸可以除去過(guò)量的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類可以判斷反應(yīng)類型；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）氯化銨能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣．

解答：解：（1）加入前三種試劑合理的順序?yàn)椋合燃尤霘溲趸c溶液，再加入氯化鋇溶液，最后加入碳酸鈉溶液，其中氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒；
過(guò)濾后在濾液中加鹽酸．加鹽酸的作用是除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：①③②或③①②；除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（2）反應(yīng)NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl中，氯化鈉和碳酸氫銨交換成分生成碳酸氫鈉和氯化銨，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：復(fù)分解反應(yīng)．
（3）X是二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO₂．
故填：CO₂．
（4）Y是氯化銨，是濾液中最主要成分，其化學(xué)式為NH₄Cl，與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氨氣．
故填：NH₄Cl；氨氣．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．