Question

5．氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質．以下是提純該樣品的操作流程圖．

請回答下列問題：
（1）生成沉淀II的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）Y溶液中溶質的化學式是HCl．
（3）如果加入Y溶液時操作失誤導致Y溶液過量，在不用指示劑的情況下可加入過量的物質A調節(jié)至pH=7．則A物質的主要成分的化學式為Na₂CO₃．反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，所以其中溶質的化學式是HCl；
（3）如果加入鹽酸時操作失誤導致鹽酸過量，在不用指示劑的情況下可加入過量的物質A調節(jié)至pH=7，不能引入新的雜質，所以A物質的主要成分的化學式為Na₂CO₃，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）HCl；
（3）Na₂CO₃，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查選擇試劑、化學方程式的寫法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據物質的性質進行．