Question

【題目】根據(jù)題目信息填寫下列空格
（1）普通酸性鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：在用氯酸鉀制取氧氣MnO2可作 ，
MnO2中Mn元素的化合價是 ，
結(jié)構(gòu)中含有的NH4Cl氯化銨是由離子構(gòu)成的，氯化銨中陽離子的離子符號是 ，
干電池在工作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + 2NH3↑ + X + H2O，則X化學(xué)式為。
（2）如下圖A所示，電解水的實驗中A試管產(chǎn)生的氣體化學(xué)式是 ， 保持B試管中氣體的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的符號是；如下圖B所示，下層蠟燭火焰先熄滅，上層蠟燭火焰后熄滅，說明了二氧化碳具有的物理性質(zhì)是 ， 檢驗二氧化碳?xì)怏w常用澄清石灰水，則檢驗過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）催化劑,+4,NH4+,Mn2O3
（2）H2,O2,二氧化碳密度比空氣大,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
【解析】（1）氯酸鉀受熱分解時，二氧化錳作催化剤；二氧化錳中錳元素化合價為+4價；氯化銨中陽離子為銨根離子，符號為NH4+；根據(jù)方程式中原子個數(shù)不變，反應(yīng)前各原子種類及個數(shù)為：鋅1、氮 2、氫8、氯2、錳2、氧4，反應(yīng)后原子種類及個數(shù)為：鋅1、氮2、氫8、氯2、氧1，則X中含有2個錳原子、3個氧原子，化學(xué)式為Mn2O3；（2）A試管中產(chǎn)生氣體體積是B試管2倍，所以產(chǎn)生氣體為氫氣，B試管中產(chǎn)生氧氣，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為氧分子；二氧化碳密度比空氣大，所以倒入時下層蠟燭先熄滅；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．