Question

1．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”進行探究，將學生分成若干小組，以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【知識積累】①我們知道稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應的現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象．
②將一定量的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，則所得溶液的PH的變化曲線為C．

③已知：BaCl₂溶液呈中性；BaCl₂+Na₂C0₃═BaC0₃↓+2NaCl
【演示實驗】甲組同學將一定量的稀HC1逐滴加入到盛有NaOH溶液的小燒杯的過程中卻看到有氣泡產生．他們懷疑是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品．
【提出問題】該組同學產生了疑問：為什么產生氣體呢？
【分析問題】可能是氫氧化鈉溶液變質了，你認為變質的原因是氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水而變質．
【猜想假設】針對疑問和分析，大家對NaOH溶液中的成分紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：溶液中有NaOH和Na₂C0₃
猜想二：溶液只有Na₂CO₃．
【實驗探究】為了驗證其中猜想，請你完成如下三個實驗探究

實驗方案	Ⅰ測溶液PH	Ⅱ滴加足量BaCl2	Ⅲ取Ⅱ反應后的上層清液滴加酚酞溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	對比標準比色卡PH＞7	產生白色沉淀	產生酚酞變紅
實驗結論	溶液中有NaOH	溶液中有Na2CO3	溶液中有NaOH

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想一是正確的．
【評價反思】老師對本組同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定同時指出上述實驗操作中存在一處明顯錯誤，請大家反思．
（1）同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這處操作錯誤是：pH試紙浸入溶液中．
（2）老師還說只靠實驗Ⅰ和實驗Ⅱ還不足以說明猜想一是正確的原因是完全變質，只有碳酸鈉時，碳酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．同學們經過反思討論確定補充實驗Ⅲ就可以了，請補充完成實驗Ⅲ的內容．

Answer 1

分析 【知識積累】①根據稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象解答；
②根據稀鹽酸溶液的pH小于7，當氫氧化鈉過量時溶液的pH大于7解答；
③根據實驗中滴加鹽酸有氣體放出，可推斷氫氧化鈉中含有碳酸鈉而變質；說明氫氧化鈉吸收了空氣中二氧化碳；
【實驗設計】為檢驗變質程度，利用碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉，可首先使用氯化鋇除去變質生成的碳酸鈉；然后取上層清液滴加酚酞，如果部分變質，剩余的氫氧化鈉能使酚酞變紅，如果全部變質，則滴加的酚酞不變色；
【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，碳酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．

解答 解：【知識積累】①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉和水，驗中未觀察到明顯現(xiàn)象；
②向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH小于7，當氫氧化鈉過量時溶液的pH大于7，C符合圖象的變化；
③氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水而變質；因此氫氧化鈉應密封保存；
【實驗探究】加入過量的氯化鋇溶液形成了白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，與氯化鋇生成不溶于水的碳酸鋇；
加入過量氯化鋇溶液與溶液中的碳酸鈉充分反應，生成白色沉淀碳酸鋇和氯鈉而將碳酸鈉全部除去后，上層清液仍可使酚酞變成紅色，說明清液中含有氫氧化鈉；
【評價反思】
（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
（2）完全變質，只有碳酸鈉時，碳酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．
加入的氯化鋇生成白色沉淀，可說明溶液中含有碳酸鈉；清液中滴酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；因此，可判斷原氫氧化鈉溶液部分變質；
故答案為：
【知識積累】①無明顯現(xiàn)象；②C  ③氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水而變質
【實驗探究】

驗方案	Ⅰ測溶液PH	Ⅱ滴加足量BaCl2	Ⅲ�、蚍磻�后的上層清液滴加 酚酞溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	對比標準比色卡PH＞7	產生白色沉淀	產生 酚酞變紅
實驗結論	溶液中有NaOH	溶液中有 Na2CO3	溶液中有NaOH

【評價反思】
（1）pH試紙浸入溶液中
（2）完全變質，只有碳酸鈉時，碳酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀

點評 檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．