一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質量隨時間的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（  ）

A．生成MgO的質量：m2g
B．參加反應的Mg的質量：m1 g
C．參加反應的O2的質量：（m2﹣m1）g
D．參加反應的鎂和氧氣的質量比=

D

解析試題分析：A、由圖象可知反應的最后固體質量最終為m2g，該值即是氧化鎂的質量；
B、該反應的期初固體的質量即為鎂的質量，所以為m1 g；
C、由于氧化鎂的質量等于鎂和參加反應的氧氣的質量和，所以參加反應的O2的質量：（m2﹣m1）g；
D、由鎂的燃燒的方程式為2Mg+O22MgO可知鎂和氧氣的質量比為=，利用BC的結論可知鎂和氧氣的質量比=；
故選D
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：運用質量守恒定律時，一定不能漏掉反應物或生成物的質量，特別是氣體物質的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

在農業(yè)生產(chǎn)上，常需用質量分數(shù)為16% 的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg 這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是      ，      。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)（ω）范圍是（　�。�

A．0.03%＜ω＜2% B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6% D．6.2%＜ω＜9%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某NaOH固體樣品已部分變質。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質量分數(shù)為

A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關系：①其質量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為      個，含有的氧原子數(shù)為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關注。氫氣作為燃料的優(yōu)點是①                           
②                                                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                  。（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為        g。
（3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分) 小明將14.4g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6      
t 7
氣體質量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
X
4.4
表中X的值為       ；
計算樣品中NaCl的質量；
計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數(shù)。同學們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計算參加反應的碳酸鈣的質量。
（2）同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，原因是 __________________________。

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