Question

11．酸、堿、鹽在生活中應用廣泛．請根據(jù)圖示回答相關問題：
（1）從微觀角度看物質的變化是化學的思維方式之一．如圖表示生成氯化鈉的化學反應，該反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其微觀實質是OH^-與H⁺結合生成H₂O分子．
（2）對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的化學性質，某同學進行了如下實驗．

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象	A試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡．	C、D兩試管中均觀察到有氣泡產(chǎn)生．	E試管中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀； F試管中無明顯現(xiàn)象．
結論	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成．	酸具有相似的化學性質或酸能與碳酸鹽反應生成CO2	不同的酸根會導致酸的“個性”有差異．

請分析上述現(xiàn)象并回答：
清洗試管時，將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，白色沉淀中可能還含有BaCO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．由圖中可知，反應前后氯離子和鈉離子實際上沒有參加反應，所以酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．
（2）根據(jù)鎂與酸反應生成氫氣來分析；根據(jù)酸的通性來分析；根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答．

解答 解：（1）由圖中可知，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖中可知，氯離子和鈉離子實際上沒有參加反應，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；OH^-與H⁺結合生成 H₂O分子；
（2）鎂與醋酸反應生成氫氣，故看到的實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡；故填：有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡；
無論是稀鹽酸還是稀硫酸均能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，說明了酸具有的通性，故填：酸具有相似的化學性質或酸能與碳酸鹽反應生成CO₂；
C中的硫酸鈉能與F中的氯化鋇溶液反應生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀；若C中碳酸鈉過量，碳酸鈉還能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀；故填：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；BaCO₃．

點評 解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法和酸堿中和反應的實質以及酸的性質等，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．