Question

11．酸、堿、鹽在生活中應(yīng)用廣泛．請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：
（1）從微觀角度看物質(zhì)的變化是化學(xué)的思維方式之一．如圖表示生成氯化鈉的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其微觀實質(zhì)是OH^-與H⁺結(jié)合生成H₂O分子．
（2）對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗．

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象	A試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡．	C、D兩試管中均觀察到有氣泡產(chǎn)生．	E試管中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀； F試管中無明顯現(xiàn)象．
結(jié)論	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．	酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)或酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2	不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”有差異．

請分析上述現(xiàn)象并回答：
清洗試管時，將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，白色沉淀中可能還含有BaCO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式．由圖中可知，反應(yīng)前后氯離子和鈉離子實際上沒有參加反應(yīng)，所以酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
（2）根據(jù)鎂與酸反應(yīng)生成氫氣來分析；根據(jù)酸的通性來分析；根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答．

解答 解：（1）由圖中可知，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖中可知，氯離子和鈉離子實際上沒有參加反應(yīng)，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；OH^-與H⁺結(jié)合生成 H₂O分子；
（2）鎂與醋酸反應(yīng)生成氫氣，故看到的實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡；故填：有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡；
無論是稀鹽酸還是稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，說明了酸具有的通性，故填：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)或酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂；
C中的硫酸鈉能與F中的氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀；若C中碳酸鈉過量，碳酸鈉還能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；故填：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；BaCO₃．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)以及酸的性質(zhì)等，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．