Question

某+3價的金屬A，它在與氧形成的氧化物中的質量分數為70%，則A的相對原子質量為

1. A.
   27
2. B.
   28
3. C.
   56
4. D.
   112

Answer 1

C
分析：先寫出A的氧化物的化學式，再設A的相對原子質量為x，根據A的質量分數為70%，則氧元素的質量分數為30%，計算出A的相對原子質量即可．
解答：根據化合物中各元素化合價代數和為0，某+3價的金屬A與氧元素（-2價）形成的化合物中，A元素與氧元素的原子個數比為2：3；故A的氧化物的化學式為：A₂O₃，
設A的相對原子質量為x，A所占的質量分數為70%，則氧元素的質量分數為30%，則氧化物中A、O元素質量比為7：3，
則2x：（16×3）=7：3 解得x=56．
故選C．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用所學化合價、化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．