Question

街頭上有許多便宜的黃金飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取15g該合金樣品，投入到100g某濃度的稀硫酸中．恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質量為114.8g．請計算該合金樣品中銅的質量分數(shù)，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據質量守恒定律可求出生成的氫氣的質量；根據鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出鋅和硫酸的質量，進而該合金樣品中銅的質量分數(shù)，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：由質量守恒定律可知生成的氫氣的質量為：15g+100g-114.8g=0.2g
設參加反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y         0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
合金樣品中銅的質量分數(shù)=

15g-6.5g

15g

×100%=56.7%
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：合金樣品中銅的質量分數(shù)為56.7%；稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算的有關要求并結合質量守恒定律的應用即可正確解答本題．