Question

7．將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水，不參與任何反應），50g水中，充分攪拌，樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀．求：
（1）樣品中氯化鎂的質量；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
[反應式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl]．

Answer 1

分析 由沉淀質量根據(jù)化學方程式可以計算出氯化鎂的質量和生成氯化鈉的質量，進而計算出所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：設樣品中氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       95    58          117
       x     5.8g         y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{y}$
x=9.5g      y=11.7g
溶液總質量=（10g+50g+63.3g）-（10g-9.5g）-5.8g=117g
所得溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{11.7g}{117g}$×100%=10%
答：樣品中氯化鎂質量為9.5g；反應后溶液中溶質質量分數(shù)為10%

點評 解答計算時，要前面地分析題目內容，同時正確書寫化學方程式是關鍵，如果化學方程式錯誤，則計算就失去了基礎．