Question

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①NH₃＋CO₂＋XNH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaClNH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為_________。

(2)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是_____________________。

(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22 g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

.(1)H₂O  (2)將混合物加熱  (3)解：設(shè)①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，②反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106    117                 44

x       y                  22 g

＝      x＝53g

工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝96.4%

＝    y＝58.5 g

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%

答：①工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%;②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。