解:(1)由題意可知,氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、空氣中含量最多的氣體和一種液體.空氣中含量最多的氣體是氮氣,由質量守恒定律可知,一種液體是水,反應的方程式是:2NH
3+3CuO
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156888.png)
3Cu+N
2+3H
2O;
(2)由于氨氣與氧化銅在加熱條件下反應,氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水.為了防止氨氣溢出進入空氣,應選用裝置C來完成,尾氣應處理,可用裝置Ⅰ來處理;
(3)由于氨氣與氧化銅在加熱條件下反應,不會發(fā)生爆炸,先通氨氣,后點燃酒精燈或先點燃酒精燈,后通氨氣都可以;
(4)由于氨氣的密度小于空氣的密度,應選擇b為進氣口.
故答為:(1)2NH
3+3CuO
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156888.png)
3Cu+N
2+3H
2O; (2)C、氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水;(3)c;(4)b.
分析:(1)根據氨氣與氧化銅在加熱條件下的反應寫出反應的方程式;
(2)根據反應物的狀態(tài)、反應條件及氨氣的性質,選擇發(fā)生裝置,氨氣能污染空氣,尾氣要處理;
(3)根據反應的特點分析實驗時的操作順序;
(4)根據氨氣與空氣的密度關系分析收集時的進氣口.
點評:熟練掌握氣體制取裝置的適用范圍,能夠根據反應原理來進行合適的選擇,能夠根據氣體的水溶性和密度來選擇合適的收集方法.