Question

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）A物質(zhì)的化學式

 

，C物質(zhì)呈固態(tài)時的名稱

 

，
（2）寫出反應②的化學方程式

 

，
（3）寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式

 

，
（4）寫出反應④的化學方程式

 

，
（5）若D為黑色固體，寫出B轉化為D的化學方程式

 

，
（6）上圖轉化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）找出突破口，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，再根據(jù)其中B、E、G屬于單質(zhì)，和常見現(xiàn)象的判斷：紅色固體是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液，進一步進行推斷．
（2）反應②是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
（3）紅色固體為銅，鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵；
（4）反應④為銅和氧氣在高溫下生成氧化銅；
（5）若D為黑色固體，則D為四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
（6）因為X中含有過量鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）由B、E、G屬于單質(zhì)，E為紅色固體，可判斷E為銅．B為鐵，則C為二氧化碳，A為氧化銅，所以X溶液中含有的溶質(zhì)為氯化銅和鹽酸，所以G為氫氣；
（2）反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe十3CO₂；
（3）反應③為鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（4）寫出反應④為銅和氧氣在高溫下反應生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O₂

高溫  .

2CuO；
（5）若D為黑色固體，則D為四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（6）因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應產(chǎn)生無色氣體G（氫氣）．
故答案為：（1）CuO，干冰；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe十3CO₂；
（3）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（4）2Cu+O₂

高溫  .

2CuO；
（5）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（6）X中含有過量的鹽酸與鐵反應．

點評：我們在做推斷題時，不光要找到題目的題眼，還要求我們能夠大膽的推斷，且對于基礎知識能熟練應用．