Question

26、為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現設計了如下實驗方案：
請回答：
（1）用化學式填寫：B

BaCl₂

，C

Na₂CO₃

，N

BaCO₃

；M

BaSO₄

；
（2）溶液甲中一定含有的物質是

NaCl、Na₂SO₄、HCl

；
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質量比樣品中NaCl晶體質量

多

．（填“多”或“少”）

Answer 1

分析：（1）根據實驗目的及加入的溶液產生的現象，以及不能引入新的雜質等知識進行分析，
（2）根據加入A所發(fā)生的反應，以及反應的原理分析溶液的成分，
（3）經過一系列的反應和除雜后，雜質中的鈉離子也轉化成了氯化鈉．

解答：解：（1）因為要驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，實質就是除去碳酸根和硫酸根，在不帶入其他雜質的基礎上，除碳酸根用鹽酸，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據加入溶液A后會生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應后又不能引入新的雜質，所以要加鹽酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀M就是硫酸鋇，溶液乙中含有剩余的鹽酸和氯化鋇，可加入適量的碳酸鈉一次除去，生成的氣體是二氧化碳，沉淀N是碳酸鋇，濾液丙就是氯化鈉溶液；經過操作2后分離出了沉淀和溶液，故答案為：過濾，
（2）加過量的鹽酸反應后，除去了碳酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的鹽酸還有硫酸鈉；
（3）在一系列的除雜和反應后雜質中的鈉離子都轉化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多．
故答案為：（1）BaCl₂  Na₂CO₃  BaCO₃ BaSO₄ 
（2）NaCl  Na₂SO₄  HCl 
（3）多

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．