Question

小明同學為了測定某銅鋅混合物中銅的質量分數，先取相同質量的混合物分置于三個等質量（100g）的燒杯中，再分別加入稀硫酸充分反應，有關實驗數據如下：

	第1杯	第2杯	第3杯
混和物質量	20g	20g	20g
稀硫酸質量	50g	100g	150g
反應后燒杯及其中物質質量	169.8g	219.6g	269.6g

請計算：
（1）混合物中銅的質量分數為______．
（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）分析表中數據，可知第3杯中金屬鋅已完全反應，根據反應前后質量差求得放出氫氣質量，根據反應的化學方程式，由氫氣質量求出混合物中鋅的質量，即可求得混合物中銅的質量而計算出混合物中銅的質量分數；
（2）根據實驗數據，第1杯中所加入的稀硫酸完全反應，由反應放出氫氣質量計算所加稀硫酸中硫酸的質量，即可計算出所用稀硫酸的質量分數．
解答：解：（1）根據實驗數據可知：第3杯反應產生的氫氣質量為：20g+150g+100g-269.6g=0.4g
設混合物中鋅的質量為m
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
m             0.4g
=  m=13g
混合物中銅的質量分數=×100%=35%
故答案為：35%；
（2）根據實驗數據可知：第1杯反應產生的氫氣質量為：20g+50g+100g-169.8g=0.2g
設50g稀硫酸含硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
  x=9.8g   
稀硫酸的質量分數=×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的質量分數為19.6%．
點評：根據質量守恒定律，由表中實驗數據分析求得反應放出氫氣的質量，體現實驗數據的分析能力及解決問題的能力．