Question

1．為減少CO對大氣的污染，將由CO還原某種金屬氧化物后的混合氣體（CO和CO₂）10g又通過足量的灼熱的氧化銅粉末，充分發(fā)生反應(yīng)后若導(dǎo)出氣體增重1g，則原混合氣體中氧元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 20%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 70%

Answer 1

分析 根據(jù)CO和CO₂混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加；因此利用充分反應(yīng)后氣體增加的量，所以反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是11g，然后計算混合氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：CO和CO₂混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加，所以反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是11g，所以反應(yīng)后氧元素的質(zhì)量是：11g×$\frac{32}{44}$=8g，所以混合氣中氧元素的質(zhì)量是8g-1g=7g
所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
故選：D．

點評 根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量變化，利用化學(xué)方程式的氣體差量進(jìn)行參加反應(yīng)氣體的計算，可使復(fù)雜的計算得以簡化．