Question

【題目】有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)。

步驟一：取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到有色沉淀甲和無(wú)色溶液A；

步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；

步驟三：將步驟一得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

則下列說(shuō)法中正確的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質(zhì)量比為65:48

Answer 1

【答案】B

【解析】向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液，說(shuō)明沉淀中含有氫氧化鐵，說(shuō)明原物質(zhì)中含有的氯化鐵和氫氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，且無(wú)色濾液A不能使酚酞變色，因此濾液A沒(méi)有氯化鐵、氫氧化鈉，還有氯化鈉；濾液A能夠和硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此濾液A中還有硫酸鈉，同時(shí)說(shuō)明沒(méi)有硝酸鋇；氯化鈉能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀；故A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na2SO4、NaCl；向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失，因此沒(méi)有硫酸鋇，原有氯化鈉是否存在對(duì)本題的現(xiàn)象沒(méi)有明顯的影響，所以這包粉末中一定含有物質(zhì)的化學(xué)式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH；由于都不知道反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量，故無(wú)法確定物質(zhì)間的質(zhì)量比，綜上所述，只有B正確。故選B。