Question

A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式為

 

（2）寫(xiě)出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是

 

；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：“A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)”，由框圖可知，A為紅色金屬單質(zhì)，為銅；C經(jīng)過(guò)③能生成淺綠色溶液，為氯化鐵，則可推測(cè)C為鐵；因?yàn)棰跒檫^(guò)量的稀硫酸，得X溶液，則X溶液中的硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣E；而A銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則可書(shū)寫(xiě)物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；而B(niǎo)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，即X溶液．則可書(shū)寫(xiě)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由分析可知：“A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)”，由框圖可知，A為紅色金屬單質(zhì)，為銅；C經(jīng)過(guò)③能生成淺綠色溶液，為氯化鐵，則可推測(cè)C為鐵Fe；
（2）因?yàn)锳銅與氧氣反應(yīng)生成B氧化銅，因?yàn)棰跒檫^(guò)量的稀硫酸，得X溶液，則X溶液中的硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣E；故物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是：稀硫酸過(guò)量，X溶液中有硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣；
（4）反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)為：鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵與多余的硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
故答為：（1）Fe；
（2）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）稀硫酸過(guò)量，X溶液中有硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣；
（4）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

點(diǎn)評(píng)：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．