【題目】某學生在一定溫度下，向質量均為 100g 的四份水中分別加入一定質量的 KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3,則過濾除去），得到溶液，該學生在實驗 中記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

實驗 1

實驗 2

實驗 3

實驗 4

水的質量（g）

100

100

100

100

加入 KNO3 的質量（g）

80

100

120

140

溶液質量（g）

180

200

210

210

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗______________和_____________得到飽和溶液。

（2）KNO3 飽和溶液的質量分數(shù)是_____________。（取整數(shù)）

（3）該溫度下 KNO3 的溶解度是_____________g （ g/100g 水）o

【答案】實驗3 實驗4 52% 110

【解析】

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，該溫度下 ，100g水中最多溶解硝酸鉀固體110g，實驗實驗3：100g水中加入120g固體，有10g固體未溶解，得到210g溶液，此溶液為飽和溶液；實驗4：100g水中加入140g固體，有30g固體未溶解，得到210g溶液，此溶液同樣為飽和溶液；

（2）該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀固體110g，則KNO3 飽和溶液的質量分數(shù)是=；

（3）該溫度下 ，100g水中最多溶解硝酸鉀固體110g，KNO3 的溶解度是110g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A-E是初中化學常見物質。已知A是密度最小的氣體，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如下圖所示，（“-“表示相連的兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。）

（1）寫出A的化學式_____。

（2）①②③④中，屬于分解反應的是_____。

（3）寫出B與E反應的化學方程式_____。

（4）寫出E物質的一種用途_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開止水夾1、3關閉止水夾2。待B中反應即將結束時再打開止水夾2關閉止水夾3，目的是__________。反應結束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________（寫出計算過程）。

（4）寫出A中反應的化學方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應。

（5）反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是_______________。

（2） 反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是_______。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究

（發(fā)現(xiàn)問題）

（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈_____________性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈________性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。

（提出猜想）

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

（實驗與思考）

為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定___________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學反應方程式_____________。

（結論）

鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．下列說法正確的是( )

A. 燒杯①中的溶液一定未達到飽和狀態(tài)

B. 燒杯②中溶解的溶質是氯化鉀

C. 蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

D. 將溫度升高到t2℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】哈爾濱大劇院是哈爾濱有史以來規(guī)模最大、水準最高、功能最完善的標志性文化設施。它的建成將進一步彰顯“音樂之都”的風貌。下列有關敘述錯誤的是( )

A.其獨特的藝術造型已使其成為冰城的又一座文化新地標

B.建設時使用了大量的節(jié)能燈具，體現(xiàn)了低碳理念

C.其外部圍護結構為不銹鋼殼體而不是普通生鐵，主要是利用了不銹鋼的抗銹蝕性能比生鐵好

D.用鐵礦石煉鐵是化學變化，進一步冶煉出的鋼不是混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類和類比是學習化學常用的方法。

（1）下列實驗都能探究酸與堿之間能否發(fā)生反應。請從“定性研究”或“定量研究”的角度，將下列實驗中的A與_____________ (填字母) 歸為一類，理由是________________。

A

B在少量的氫氧化銅固體中加入足量的稀鹽酸

C向氫氧化鈉溶液不斷滴加稀硫酸，邊加邊用酸度計測定溶液的pH

（2）我們學習過鐵和稀硫酸的反應： ，高中以后還將學習鐵和濃硫酸在加熱條件下的反應： 。由此可知，反應物相同時，_________和____________不同，生成物不同。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（　�。�

A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種氫氧化物沉淀物，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示：

（1）固體A與某酸反應的化學方程式為____。進行操作②，當__時，即可停止加熱。

（2）固體B加熱時的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為____。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定有的溶質是____（填化學式）。

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