Question

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。

在溶液甲中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范圍。

氫氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

下列說法錯誤的是

A. 溶液甲中共含有三種陽離子

B. 溶液乙的pH的范圍是6.7<pH<8.6

C. 沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

D. 溶液乙中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、鹽酸與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與氧化銅反應生成氯化銅和水，反應后溶液的pH小于1，說明酸過量，所以反應后的溶液中有鐵離子、鎂離子、銅離子、氫離子四種陽離子，錯誤；B、溶液乙中應將鐵離子、銅離子已經完全轉化為沉淀，但是鎂離子都不能轉化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范圍為 6.7<pH<8.6，正確；C、由B知，沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2，錯誤；D、氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應方程式為：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2，正確。故選AC。