某不純鐵塊5.6g，與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18g，則鐵塊中含有的雜質(zhì)可能是

[　　]

A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Cu
答案：CD
解析：

解：相同質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與足量的酸反應，根據(jù)化學方程式計算，產(chǎn)生H2的質(zhì)量＝．故放出的H2的質(zhì)量從大到小的排列順序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn．本題中的5.6g如果是純凈鐵塊的質(zhì)量，則放出H2應為0.2g，現(xiàn)只放出氫氣0.18g，故鐵塊中的雜質(zhì)要么不和酸反應產(chǎn)生H2，可選D；要么放出H2的質(zhì)量比Fe小，選C也可．故正確選項為CD．


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18、某不純的鐵5.6g，與足量的鹽酸反應，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（　�。�

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某不純鐵塊5.6g與足量鹽酸完全反應放出0.18gH2，則鐵塊中含有的雜質(zhì)可能是（�。�

A．鎂　　　　　　  B．鋁　　　　　　  C．鋅　　　　　　    D．銅

 

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某不純的鐵5.6g，與足量的鹽酸反應，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（ ）

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某不純的鐵塊5.6g，與足量的鹽酸反應，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（   ）

   A.銅                B.鋅                 C.碳                   D.鎂

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