Question

【題目】（7分）為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，充分反應(yīng)。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
裝置和足量的 稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金 質(zhì)量	裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量，生成的氫氣的質(zhì)量= 342.10g+16.00g-357.70g=0.4g；

（2）利用化學(xué)方程式根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出鋅的質(zhì)量；

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

56 4

X 0.4g

56／4 = x／0.4g

X=5.6g

該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g／16g ×100% =35%

答：略