Question

19．銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反應后，得到氫氣0.2克，問：
（1）混合物中Cu粉的質量分數(shù)？
（2）要使混合物中的鐵完全反應，至少需20%的硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應，只有鐵與硫酸反應，根據(jù)方程以及氫氣的質量求出鐵的質量以及硫酸溶液中溶質質量即可；
（2）利用溶質質量分數(shù)公式求出需20%的硫酸溶液即可．

解答 解：（1）設生成0.2g氫氣需要鐵的質量為x，需要硫酸溶液中溶質質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y          0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=9.8g
混合物中Cu粉的質量分數(shù)：$\frac{20g-5.6g}{20g}×100%$=72%；
（2）至少需20%的硫酸溶液的質量=$\frac{9.8g}{20%}$=49g
答：（1）混合物中Cu粉的質量分數(shù)為72%；
（2）要使混合物中的鐵完全反應，至少需20%的硫酸溶液的質量為49g．

點評 解答本題的關鍵是要知道銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣．