【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g+100g-207．6g=4．4g

設參加反應的鹽酸質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

73

44

y

x

4.4g

x=7.3g

×100%=7.3%。


（2）解：由（1）可得

y=10g，

12g-10g=2g。

答：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%，原混合物中的CaCl2的質(zhì)量為2g。


【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量。

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