Question

10．某用海水曬制得到的粗鹽中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂和泥沙．小文同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程對(duì)其提純：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有關(guān)操作的名稱：操作1過(guò)濾，操作3蒸發(fā)；
（2）在“溶液1”中加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是除去MgCl₂；
（3）寫(xiě)出“懸濁液2”與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）流程中的“x溶液”是指稀鹽酸；
（5）在操作無(wú)誤的情況下發(fā)現(xiàn)最終得到的氯化鈉固體的質(zhì)量大于原粗鹽的質(zhì)量，其原因是提純過(guò)程中有氯化鈉生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體進(jìn)行分析；
根據(jù)蒸發(fā)操作可以使固體從溶液中析出進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)前面除雜加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉除雜，以及和鹽酸反應(yīng)都生成了氯化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過(guò)濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體，蒸發(fā)操作可以使固體從溶液中析出，所以：操作1過(guò)量，操作3蒸發(fā)；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以在“溶液1”中加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是除去氯化鎂；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）前面除雜加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，需要加入鹽酸除去，所以流程中的“x溶液”是指稀鹽酸；
（5）碳酸鈉、氫氧化鈉除雜，以及和鹽酸反應(yīng)都生成了氯化鈉，所以在操作無(wú)誤的情況下發(fā)現(xiàn)最終得到的氯化鈉固體的質(zhì)量大于原粗鹽的質(zhì)量．
故答案為：（1）過(guò)濾，蒸發(fā)；
（2）除去MgCl₂；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）稀鹽酸；
（5）提純過(guò)程中有氯化鈉生成．

點(diǎn)評(píng) 本題從多個(gè)角度對(duì)氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了全面考察，靈活性強(qiáng)，需要在平時(shí)多加訓(xùn)練．