Question

【題目】（7分）中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請(qǐng)從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的 （填甲或乙）圖所示進(jìn)行的。

②曲線上M點(diǎn)表示 。

（2）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是 。

（3）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、

D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，

再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號(hào)	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素 。

交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是 （填燒杯編號(hào)）。

Answer 1

【答案】（1）①乙 ②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

（2）氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱

（3）鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多 E

【解析】

試題分析：①?gòu)膱D1圖象可知，該反應(yīng)開始時(shí)是堿性，隨著另一種物質(zhì)的加入溶液逐漸變?yōu)橹行灾了嵝�；所以反�?yīng)應(yīng)為向氫氧化鈉溶液中加鹽酸。即進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的乙圖所示進(jìn)行的。

②曲線上M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PH值為7，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

（2）氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)，也能放出熱量，所以不能確認(rèn)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：當(dāng)鹽酸的濃度越大的時(shí)，反應(yīng)后溶液的溫度越高；所以可說明鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多。

交流反思：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知：當(dāng)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，所以所得的D溶液為中性；ABC三溶液為堿性；E為酸；所以反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是E。