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【題目】某化學興趣小組同學對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克放入燒杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．

求：（1）銅鋅合金中，Zn的質量分數是多少？

（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

【答案】（1）65% （2）15.1%

【解析】

試題分析：（1）鋅的質量為10g﹣3.5g=6.5g.則銅鋅合金中，Zn的質量分數是6.5g/10g×100%=65%

（2）設鋅完全反應生成硫酸鋅的質量為y，氫氣的質量為z．

Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

6.5g y z

65/6.5g=161/y=2/z

y=16.1g z=0.2g

反應后溶液的質量為：100g+10g—3.5g—0.2g=106.3g

硫酸鋅的質量分數：16.1g/106.3g×100%=15.1%

練習冊系列答案
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。

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實驗操作

實驗現象

結論

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