Question

1．現(xiàn)有10.6g的碳酸鈉粉末與足量稀鹽酸制取二氧化碳，請計算：
（1）碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.4%（保留一位小數(shù)）；
（2）可以制取二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式求算鈉元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由于給出了碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}$×100%≈43.4%
（2）設(shè) 生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
10.6g                                    x
$\frac{106}{44}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=4.4g
答：（1）碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為 43.4%．
（2）可以制取二氧化碳4.4g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．