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現(xiàn)有20g硫酸和鹽酸的混合溶液,向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液,生成的硫酸鋇的質(zhì)量和所得溶液的pH變化如圖所示。

1)求起始混合溶液中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2)求起始混合溶液中鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3)當(dāng)某溫度下所得溶液的pH=7時,從該溶液中蒸發(fā)掉43.02g水,過濾,烘干,可得4.98g固體,求此溶液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。

 

答案:
解析:

這是一道集化學(xué)方程式計算、溶解度計算、pH的應(yīng)用于一體的綜合題,而且氫氧化鋇溶液的質(zhì)量由圖中給出,所以還考查了學(xué)生的識圖能力。由題圖可知:原混合溶液中的硫酸可被20g氫氧化鋇溶液完全中和,要使原溶液中的鹽酸也被完全中和,即要使所得溶液的pH=7,應(yīng)需要40g=(60g-20g)氫氧化鋇溶液。找到這兩個數(shù)據(jù)后,便可結(jié)合有關(guān)知識得到答案。

解:(1)設(shè)起始混合溶液中硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋇的質(zhì)量為n

H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O

98    171        233

x     20g´17.1%   n

98171=x(20g´17.1%),x=1.96g

171(20g´17.1%)=233n,n=4.66g

原混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:´100%=9.8%

2)設(shè)起始混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%,生成氯化鋇的質(zhì)量為m。

2HCl    +    Ba(OH)2BaCl2+2H2O

73            171        208

20g´y%   (60g-20g)´17.1%  m

73171=(20g´y%)(40g´17.1%),y%=14.6%

171208=(40g´17.1%)m,m=8.32g

3)此時飽和溶液的質(zhì)量=20g+60g-43.02g-4.98g=32g,其中溶質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量=8.32g-(4.98g-4.66g)=8g,故氯化鋇在此溫度下的溶解度為:´100%=33.3g。

 


提示:


練習(xí)冊系列答案
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