Question

現(xiàn)有藥品：Wg（W＜1）鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水．請從圖中選用適當實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，粗略地測定鋅原子量（假定環(huán)境為標準狀況）．

（1）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）______．
（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略）______．
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣？______．
（4）用實驗所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅原子量的數(shù)學式：______，鋅的原子量=______．

Answer 1

（1）從提供的藥品可以看出求鋅的相對原子質量的關系建立在鋅與硫酸的反應，并對生成的氫氣的體積進行測量，進而可求出氫氣的質量，利用化學方程式可求鋅的原子量，該設計選擇裝置，圖中④是制取氫氣的裝置，③是收集氫氣并排水的裝置，⑥是測量排出水的體積．故答案為：③④⑥
（2）制取氫氣的裝置在前，利用③裝置排水時應是氣體由短管通入，水由長管排出，用⑥測量出排出水的體積進而確定收集到的氫氣的體積．故答案為：G→F→E→J
（3）操作中，為了保證不漏出氫氣，則注意加放試劑：向試管中加入足量的稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，將試管慢慢直立，讓鋅片滑下與硫酸接觸發(fā)生反應．
（4）水的體積即是生成氫氣的體積換算出氫氣的質量，利用化學方程式進行計算可求出鋅的原子量．由題意知：氫氣的質量為：2

V(H2)

22.4

．
設鋅的相對原子質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
x2
Wg　　　　 　2

V(H2)

22.4

g
則

x

wg

=

2

2 V(H2) 22.4 g

，解得x=

22.4W

V(H2)

，而鋅的原子量=65．
故答案為：（1）③④⑥．
（2）G→F→E→J．
（3）向試管中加入足量的稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，將試管慢慢直立，讓鋅片滑下與硫酸接觸發(fā)生反應．
（4）

22.4W

V(H2)

，65．