Question

為測定某過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，結(jié)果為33.7g．
（1）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為______g．
（2）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　　O：16）

Answer 1

解：（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8g

x=1.7g
該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%．
故答案為：（1）0.8；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%；
分析：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量；
點評：在解此類題時，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．