Question

16．某化學興趣小組對Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究．請你一同探究并回答下列問題：
Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【提出問題】：Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反應后濾液中的溶質是什么？
【猜想假設】：甲同學認為：只含有NaOH          
            乙同學認為：只含有NaOH和Ca（OH）₂；
            丙同學認為：含有NaOH和Ca（OH）₂和Na₂CO₃；     
你認為可能含有NaOH、Na₂CO₃．
【分析討論】：丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不會同時剩余．
【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中， 加入氯化鈣溶液．	產生白色沉淀．	反應化學方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 你的猜想正確．

【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物和生成物書寫反應的化學方程式；根據(jù)反應進行的程度確定溶液中的溶質；根據(jù)物質的性質選擇試劑進行證明．

解答 解：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
反應后如果碳酸鈉剩余，則溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na₂CO₃；
由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應，故不會同時剩余，也就是說丙同學的猜想是錯誤的，故填：丙；氫氧化鈣和碳酸鈉不會同時剩余；
要證明自己的猜想正確，就是證明溶液中含有碳酸鈉，可以加入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，則碳酸鈉剩余，故填：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中， 加入氯化鈣溶液．	產生白色沉淀．	反應化學方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 你的猜想正確．

在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否剩余，故填：反應物是否剩余．

點評 本題是實驗分析題，通過實驗現(xiàn)象來判斷物質的組成，加強對物質性質的掌握以及實驗現(xiàn)象的描述是正確解答本題的關鍵．