Question

11．某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）．參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）．取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示，求：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

Answer 1

分析 碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據質量關系圖，當加入25.1稀鹽酸時恰好完全反應，放出氣體二氧化碳的質量為4.4g；
樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=$\frac{樣品中碳酸氫鈉質量}{樣品質量9.3g}$×100%，因此，需要根據化學方程式，由產生二氧化碳氣體的質量計算樣品中碳酸氫鈉的質量；

解答 解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                                     44
 x                                      4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=$\frac{8.4g}{9.3g}$×100%≈90.3%
答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)約為90.3%．

點評 反應與圖象結合類問題，根據圖形分析反應的進程是進行答題的基礎，圖象出現(xiàn)的拐點為恰好完全反應點．