6．實驗室通常以大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，現(xiàn)有含碳酸鈣10克的大理石與適量的溶質質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸恰好完全反應，則所需稀鹽酸的質量為多少克？

分析 由碳酸鈣的質量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出所用鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式結合鹽酸的溶質質量分數(shù)就能計算出鹽酸的質量

解答 解：設所用鹽酸中溶質的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73
10g    x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，x=7.3g
所用鹽酸的質量為$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
答：需要溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸100g

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度稍大．

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實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
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