Question

28、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是

Fe（OH）₃

．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是

Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸或其它正確方法

．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H₂SO₄，寫出其反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行

驗純

，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是

隔絕了氧氣

[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是

如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以

．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子

鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒

．

Answer 1

分析：由FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，它符合復分解反應的特點，則可推測A沉淀；因為“Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂”，則可推測灰綠色沉淀成分．
方法一、（3）由題意“Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃”，則可知：生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液；
方法二、（1）Fe和過量稀H₂SO₄反應，可寫其化學方程式；
（3）氫氣為可燃性氣體，一定要驗純；氣體排出，試管內壓強變小，則硫酸亞鐵與多余的硫酸都進入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應；
（4）因為密封，無氧氣，Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色；
[反思與應用]：
（1）分析在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體；
（2）提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子（合理即可）．

解答：解：由FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，它符合復分解反應的特點，則可推測A沉淀為Fe（OH）₃；因為“Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂”，則可推測灰綠色沉淀成分為Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物．
方法一、（3）由題意“Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃”，則可知：生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，理由為：防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸或其它正確方法；
方法二、（1）Fe和過量稀H₂SO₄反應，可寫其化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）氫氣為可燃性氣體，一定要驗純；氣體排出，試管內壓強變小，則硫酸亞鐵與多余的硫酸都進入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）因為密封，無氧氣，Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色的理由：隔絕了氧氣；
[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體，看法是：如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以；
（2）提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子（合理即可）：鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒．
故答為：Fe（OH）₃；Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物；
方法一：（3）防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸或其它正確方法；
方法二：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）驗純；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）隔絕了氧氣；
[反思與應用]：
（1）如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以；
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒．

點評：了解實驗過程中的注意事項和正確處理方法，掌握金屬和堿的化學性質；由題目中的信息，正確書寫化學方程式．