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在21℃和充分攪拌下，將不同體積0.0365g/mL HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：
鹽酸的體積V（mL）5.010.015.020.025.030.035.040.045.0
NaOH的體積（mL）45.040.035.030.025.020.015.010.05.0
溶液溫度t（℃）22.223.324.625.827.027.826.124.422.8
（1）發(fā)生反應的化學方程式：______，該反應的基本類型是______．
（2）據圖可知V鹽酸：VNaOH溶液=______時，兩溶液恰好完全反應．
（3）當V鹽酸：VNaOH溶液=1：4時溶液中含有的微粒有______（填符號）．
（4）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的曲線圖．分析曲線變化的原因______．

解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應是酸和堿發(fā)生的中和反應，屬于復分解反應；
（2）從表格讀出二者恰好完全反應時溫度最高，此時鹽酸是30ml，氫氧化鈉是20ml，所以V鹽酸：VNaOH溶液=30：20=3：2；
（3）當V鹽酸：VNaOH溶液=1：4時，是氫氧化鈉溶液過量．因此含有的微粒有氫氧化鈉中的Na+、OH-、H2O，還含有產物氯化鈉中提供的Cl-，故含有的微粒：Na+、OH-、Cl-、H2O；
（4）根據鹽酸的體積與溫度一一對應做出相應的點，再將點連成平滑的曲線．曲線趨勢是先上升再下降，這樣變化的原因是：中和反應伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應時溫度最高；隨著鹽酸的繼續(xù)滴加，過量的鹽酸會吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．
分析：根據表格給出的信息逐一分析：隨著反應的進行，根據溫度的變化，確定反應的程度及溶液中的微粒；
根據表格的數(shù)據描點，連線畫出曲線圖并利用中和反應伴隨的能量變化進行分析變化的原因．
點評：本題考查學生的讀取信息的能力，并用讀取的信息完成相應的問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)二模）校興趣小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行進研究，請你參與并完成相關問題．
[資料查閱]
（1）20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為21.3g和9.6g
（2）碳酸氫鈉在270℃時會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不易分解．
[實驗探究]
[實驗一]比較兩種物質的溶解性
20℃時，取2只燒杯，均加入50g水，分別加入5g碳酸鈉和碳酸氫鈉，充分攪拌后靜置，則觀察到的現(xiàn)象是：
碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解
碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解
．
[實驗二]比較兩種物質溶液的酸堿性
取2只試管，分別取實驗一中的少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴加紫色石蕊試液，均顯
藍
藍
色，說明溶液都是堿性的．要比較二者的堿性強弱，可以分別測溶液的
pH
pH
．
[實驗三]比較兩種物質的熱穩(wěn)定性
設計如圖裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結束時，在熄滅酒精燈前必須完成的操作是把
A、B試管中的導管移出液面
A、B試管中的導管移出液面
．
（2）現(xiàn)象與結論：
裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴；試管A和試管B中澄清石灰水只有
A
A
（填“A”或“B”）中變渾濁，寫出澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
（3）反思與討論：加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉．這能否準確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結論？
能
能
（填“能”或“否”），理由是
碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在21℃和充分攪拌下，將不同體積0.0365g/mL HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：
鹽酸的體積V（mL） 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 45.0
NaOH的體積（mL） 45.0 40.0 35.0 30.0 25.0 20.0 15.0 10.0 5.0
溶液溫度t（℃） 22.2 23.3 24.6 25.8 27.0 27.8 26.1 24.4 22.8
（1）發(fā)生反應的化學方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
，該反應的基本類型是
復分解反應
復分解反應
．
（2）據圖可知V鹽酸：VNaOH溶液=
3：2
3：2
時，兩溶液恰好完全反應．
（3）當V鹽酸：VNaOH溶液=1：4時溶液中含有的微粒有
Na+、OH-、Cl-、H2O
Na+、OH-、Cl-、H2O
（填符號）．
（4）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的曲線圖．分析曲線變化的原因
中和反應伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應時溫度最高；隨著鹽酸的繼續(xù)滴加，過量的鹽酸會吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．
中和反應伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應時溫度最高；隨著鹽酸的繼續(xù)滴加，過量的鹽酸會吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網校興趣小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進一步研究，請你參與并完成相關問題．
【資料查閱】
1.20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為21.3g和9.6g．
2．碳酸氫鈉在270℃時會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不易分解．
【實驗探究】
【實驗一】比較兩種物質的溶解性
        20℃時，取2只燒杯，均加入59g水，分別加入5g碳酸鈉和碳酸氫鈉，充分攪拌后靜置，則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
【實驗二】比較兩種物質的酸堿性
      取2只試管，分別取實驗一中的少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是
 
色，說明溶液都是堿性的，若要比較二者的堿性強弱，可以分辨測溶液的
 
．
【實驗三】比較兩種物質的熱穩(wěn)定性
     設計如圖裝置，小試管套裝在帶有支管的大試管中．整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結束時，在熄滅酒精燈前必須完全的操作是
 
．
（2）現(xiàn)象與結論：
現(xiàn)象，裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴，試管A和試管B中澄清石灰水只有
 
（填“A”或“B”）中變渾濁，該反應的化學方程式為
 
．
（3）反思與討論：
反思，該實驗能否準確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結論？
討論，理由是
 
．

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科目：初中化學 來源：2008-2009學年江蘇省揚州市協(xié)作學校中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

在21℃和充分攪拌下，將不同體積0.0365g/mL HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：
鹽酸的體積V（mL）5.010.015.020.025.030.035.040.045.0
NaOH的體積（mL）45.040.035.030.025.020.015.010.05.0
溶液溫度t（℃）22.223.324.625.827.027.826.124.422.8
（1）發(fā)生反應的化學方程式：______，該反應的基本類型是______．
（2）據圖可知V鹽酸：VNaOH溶液=______時，兩溶液恰好完全反應．
（3）當V鹽酸：VNaOH溶液=1：4時溶液中含有的微粒有______（填符號）．
（4）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的曲線圖．分析曲線變化的原因______．

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