Question

20．如圖所示為A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

• A． 20℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是B＜A=C
• B． 50℃時，把50gA放人50g水中能得到A的飽和溶液
• C． 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>
• D． 將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到20℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞C=A

Answer 1

分析 A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
B、據(jù)該溫度下A的溶解度解答；
C、C的溶解度隨溫度升高而較低，所以使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取降溫的方法�?br />D、據(jù)物質的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)解答．

解答 解：A、20℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是B＞A=C，故錯誤；
B、50℃時A的溶解是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把50gA放人50g水中不會全部溶解，能得到A的飽和溶液，正確；
C、C的溶解度隨溫度升高而較低，所以使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方法，正確；
D、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到20℃時，AB析出晶體，溶質的質量減小，溶質的質量分數(shù)減小，C溶解度變大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，與降溫前相等；飽和溶液質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C，故錯誤；
故選AD．

點評 了解溶解度概念、飽和溶液的判斷方法、飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大的相關知識，才能結合題意靈活解答．