解::(1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水;故化學(xué)方程式為:Al
2O
3+3H
2SO
4═Al
2(SO
4)
3+3H
2O;
(2)17g的鋁土礦粉恰好與l5Og的19.6%的稀硫酸完全反應(yīng),參加反應(yīng)的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為:150g×19.6%=29.4g;
設(shè)氧化鋁質(zhì)量為x,生成Al
2(SO
4)
3質(zhì)量為y
Al
2O
3 +3H
2SO
4═Al
2(SO
4)
3+3H
2O
102 294 342
x 29.4g y
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/493679.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/493680.png)
x=10.2g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/493681.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/493682.png)
y=34.2g
(3)該鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/426336.png)
×100%=60%;
(4)反應(yīng)后所得溶液中加入39.8g水,則最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/426337.png)
×100%=17.1%.
(5)含鎂40%的鋁鎂合金(無其它成分),則含鋁60%,設(shè)能夠冶煉出含鎂40%的鋁鎂合金(無其它成分)的質(zhì)量為z
z×60%=8.5t×60%×
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/157360.png)
×100%
z=4.5t
(6)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x
160g×19.6%═x×98%
x=32g
需要水的質(zhì)量是160g-32g=128g,由于水的密度為1.0g/cm
3,則需要量取水的體積是128mL;
故答案為:(1)Al
2O
3+3H
2SO
4═Al
2(SO
4)
3+3H
2O;
(2)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/493679.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/493680.png)
;
(3)60%;
(4)17.1%;
(5)4.5 t; (6)如圖
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201311/528443bf0e108.png)
.
分析:(1)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟進(jìn)行解題;
(3)根據(jù)鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/493683.png)
×100%進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)參加反應(yīng)的硫酸計算生成的硫酸鋁的質(zhì)量,并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答;
(5)根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計算;
(6)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算需要加入水的質(zhì)量,并換算為體積.
點評:本題牽扯了化學(xué)中的多種化學(xué)計算,綜合性較強(qiáng),計算難度大,作圖時要注意讀數(shù)與凹液面的最低處保持水平.