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完成化學方程式，并回答有關問題；：
（1）鋁絲與稀硫酸反應：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
，完全反應后，所得溶液的質量將
大于
大于
（填：大于、小于或等于）原稀硫酸的質量．
（2）生石灰與水反應：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，從能量轉化角度看，該反應屬于
放熱
放熱
反應．
（3）用氨水（NH3?H2O）中和含有硫酸的廢水
2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20
2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20
，從反應基本類型看，該反應屬于
復分解
復分解
反應
（4）工業(yè)上用純堿和石灰漿（氫氧化鈣懸濁液）反應制燒堿
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
，用石灰漿而不用澄清石灰水的原因是
氫氧化鈣微溶于水，石灰漿中氫氧化鈣的質量也遠大于石灰水，因此不用石灰水而用石灰漿
氫氧化鈣微溶于水，石灰漿中氫氧化鈣的質量也遠大于石灰水，因此不用石灰水而用石灰漿
．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：（1）鋁絲與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；由質量守恒定律，所得溶液的質量=參加反應的鋁的質量+稀硫酸的質量-產生氫氣的質量，參加反應的鋁和生成的氫氣的相對分子質量之比為54：6，故完全反應后，所得溶液的質量將大于原稀硫酸的質量．
（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；從能量轉化角度看，該反應放出大量的熱，屬于放熱反應．
（3）氨水（NH3?H2O）和硫酸反應生成硫酸銨，反應的化學方程式為：2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（4）純堿是碳酸鈉的俗稱，石灰漿（氫氧化鈣懸濁液），二者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；氫氧化鈣微溶于水，石灰漿中氫氧化鈣的質量也遠大于石灰水，因此不用石灰水而用石灰漿．
故答案為：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；大于；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放熱；（3）2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20；復分解；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；氫氧化鈣微溶于水，石灰漿中氫氧化鈣的質量也遠大于石灰水，因此不用石灰水而用石灰漿．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?沈陽）某同學發(fā)現媽媽從超市買回的葡萄表面有些藍白色物質，他對此產生了濃厚的興趣．經請教老師得知，藍白色物質可能是農藥波爾多液的殘留物．于是他與實驗小組同學針對波爾多液展開探究，請你共同參與并完成有關問題．
【查閱資料】
①波爾多液為天藍色藥液，是很好的殺菌劑，適用于果樹多種病害的防治．
②可根據不同果樹的不同需求，、選擇硫酸銅與熟石灰的不同配比制成波爾多液．
③配比不同的波爾多液，會呈現不同的酸堿性．
【進行探究】配制波爾多液的化學方程式為
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
．
【退出問題1】所配制的波爾多液酸堿性如何？
【設計方案1】

【提出問題2】如何利用化學方法檢驗波爾多液中是否含有硫酸銅？
【設計方案2】

【交流與反思】“物質的結構決定性質，性質決定用途”．你認為在波爾多液中主要起殺菌作用的微粒是
Cu2+
Cu2+
（用化學用語表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們都知道CO2與NaOH溶液是很容易反應的，利用下圖裝置可進行“噴泉”實驗．按圖l進行實驗的步驟是：首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO2氣體，在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液（注意：一般情況下不能如此便用膠頭滴管），按圖1連接好裝置，并固定在鐵架臺上．然后打開止水夾，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內．在導管的尖嘴處就會形成美麗的“噴泉”．
（l）實驗室制取CO2的化學方程式：
CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2）簡要說明圖1裝置進打實驗時，形成噴泉的原因
CO2與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內氣體壓強減小，燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓于回底燒瓶內，與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應，進一步產生壓強差形成噴泉．
CO2與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內氣體壓強減小，燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓于回底燒瓶內，與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應，進一步產生壓強差形成噴泉．
．
（3）做“噴泉”實驗對裝置的氣密性要求很高．檢驗圖2裝置氣密性的操作是：
將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱．
將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱．
．
（4）如果只提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．
打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO2受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進入燒瓶內與CO2反應產生壓強差，即發(fā)生噴泉
打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO2受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進入燒瓶內與CO2反應產生壓強差，即發(fā)生噴泉
．
（5）完成實驗后，膠頭滴管必須立即用水充分洗滌．否則
滴管的膠頭會被NaOH溶液腐蝕
滴管的膠頭會被NaOH溶液腐蝕
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余．
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗探究：下列實驗1和實驗2反應前后天平是否平衡？請回答問題：
（1）提出假設：物質發(fā)生化學反應后，其總質量
相等
相等
．
實驗1（如圖）：將實驗1中裝置放在托盤天平上稱量后取下，擠壓膠頭滴管，待錐形瓶內反應完成后，放回托盤天平上，觀察天平是否平衡．
實驗2：將實驗2裝置放在托盤天平上稱量后取下，使兩種溶液混合，再放回托盤天平上并觀察．請完成下表：（醋酸用HAc表示，其中可把Ac部分看作酸根，草木灰的主要成份為K2CO3）
（2）實驗驗證及結論
            實驗編號 實驗1 實驗2
                        實驗現象
小試管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁
小試管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁
有藍色絮狀沉淀生成
有藍色絮狀沉淀生成

 
           化學方程式
K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
    反應前后天平是否平衡
平衡
平衡
平衡
平衡
你的結論
化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
（3）實驗分析：用原子的觀點對結論的解釋是
化學反應前后，原子的質量、數量和種類都不變
化學反應前后，原子的質量、數量和種類都不變
．

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