在氯化銨樣品中可能混有少量的尿素[CO(NH₂)₂]或硫銨[(NH₄)₂SO₄]雜質，經測定樣品中含氮25.18％，則氯化銨樣品中的雜質為________．

甲、乙兩燒杯中分別盛有等質量等濃度的稀硫酸，向甲燒杯中放入M g鎂，向乙燒杯中放入M g鋅，完全反應后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余，則各燒杯中原硫酸溶液中溶質質量范圍是(用M表示)________．

t℃時硫酸銅的溶解度為25 g，在100 g　t℃的硫酸銅飽和溶液中加入1.6 g無水硫酸銅粉末，若溫度不變，可析出CuSO₄·5H₂O________g．

A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，D是淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們可以發(fā)生如下：(注：CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O)

(1)寫出下列轉化的化學方程式

C→A________

G→D________

(2)由F轉化成E的反應________置換反應．(填“都是”、“不一定是”或“都不是”)

比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是________，理由是________．

有A、B、C、D四種溶液：HCl、AgNO₃、CaCl₂、Na₂CO₃．將它們分別兩兩混合時，產生的現(xiàn)象如表中所示，試根據現(xiàn)象確定A、B、C、D分別是(填化學式)

A________、B________、C________、D________．

在表中空白處填寫相關的內容，再根據表中提供的信息研究下面的問題．

由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后繼生產有害，需要除去．已知：Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成Na⁺、、Ca²⁺、和Cl^－四種離子．要除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液；除去其中的，可使用________溶液．

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時卻能與常見的非金屬單質反應．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產鈦的方法是：

第一步，金紅石(主要成分TiO₂)、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式________．該反應的還原劑是________．

第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦．該反應的化學方程式為________．

簡述從上述所得產物中獲得純凈的金屬鈦的步驟和相關的化學方程式．

________________________________________________________．

如圖所示，將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入到燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有________色物質析出，寫出有關反應的化學方程式________，若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比________．(填“變大”“變小”或“不變”)

某鉀肥溶液的陰離子為、Cl^－、、中的一種或幾種，現(xiàn)進行實驗分析，結果如圖所示．

由此判斷，此鉀肥中一定含有________，可能含有________．