從KNO₃和CaCO₃的混合物中分離出KNO₃晶體，需經過：①過濾、②溶解、③蒸發(fā)結晶等幾步操作，其操作順序正確的是

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實驗室有兩瓶已失去標簽的無色透明液體，它們是蒸餾水和食鹽水，鑒別它們最好選用的方法是

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用98％的濃硫酸配制40％的硫酸，實驗時必不可少的一組儀器是

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蒸發(fā)溶劑，使溶質完全結晶析出，停止加熱的適宜時間是

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在一定溫度下，向50g5％的氯化鈉溶液中加入5g硝酸鉀并全部溶解，所得溶液中氯化鈉的質量分數為

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在t℃時，某固體物質的溶解度為S，該溫度下飽和溶液中溶質的質量分數為a％，則S和a的大小關系為

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將5％的硝酸鉀溶液濃縮成10％，下列敘述錯誤的是

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A．溶劑質量和溶液質量都發(fā)生了改變

B．溶液中溶質的質量分數改變，但離子總數不變

C．溶液中溶劑和溶質的質量都發(fā)生了改變

D．溶質的質量分數改變了，但溶質的質量沒有改變

20℃時，向40g食鹽飽和溶液中再加入5g食鹽，則在20℃時，該食鹽飽和溶液中溶質的質量

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有4種硝酸鉀溶液，其溶質質量分數最大的是

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A．15g硝酸鉀溶于85g水中

B．一定量的硝酸鉀溶于80g水中，得到的100g硝酸鉀溶液

C．150g水中溶解30g硝酸鉀

D．85g硝酸鉀溶液中含15g硝酸鉀

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