t℃時，在飽和硫酸銅溶液中加入少量白色硫酸銅粉末，溶液保持t℃，下列敘述正確的是
①有藍色晶體析出　
②飽和溶液總質(zhì)量不變　
③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少　
④飽和溶液中溶劑質(zhì)量減少　
⑤飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)減少　
⑥飽和溶液的濃度不變．

1. A.
   ①③④⑥
2. B.
   ①③④⑤
3. C.
   ①②⑥
4. D.
   ①⑤

用化學用語填空：
（1）2個硫原子______；
（2）正二價的鎂元素______；
（3）四氧化三鐵______．

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是
①檢驗自來水中是否含有氯離子；
②鑒別碘鹽和純堿；
③判斷雞蛋殼能否溶于酸；
④白酒中是否含有甲醇．

1. A.
   ②③
2. B.
   ①④
3. C.
   ①②
4. D.
   ③④

金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是______．
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與______（填序號）有關(guān)．
A．金屬的活動性　　　 B．金屬的導電性　　　C．金屬的導熱性
（3）下面是某小組同學對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究．
①在室溫條件下進行如圖1所示實驗．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同的稀鹽酸．通過觀察到______現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是金屬活動性______＞______（填元素符號）；還可以觀察到反應在相同時間內(nèi)，兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結(jié)論是______．

②取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是______（填序號）．
A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量
B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加
D．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．

圖1是A、B、C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，圖2是兩種元素在元素周期表的信息．

（1）圖1中A結(jié)構(gòu)示意圖中x=______；C結(jié)構(gòu)示意圖中y=______；B結(jié)構(gòu)示意圖是______的結(jié)構(gòu)示意圖（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）．
（2）圖2中方框內(nèi)的橫線上應填的元素符號是______；圖1中B結(jié)構(gòu)示意圖的化學符號為______．
（3）圖1中三種結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒，兩兩結(jié)合形成的物質(zhì)的化學式為______；圖2中兩種元素形成的化合物的化學式為______．

如圖表示通電分解水的簡易裝置．下列說法正確的是

1. A.
   與電池正極相連的是a管
2. B.
   a、b兩試管產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比為2：1
3. C.
   a管中的氣體可以被點燃
4. D.
   電解水實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的

ρ右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素；X________13（填“＞”“＜”“=”）；該元素原子在化學反應中易失去________個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該元素在化合物中常見化合價為________．

氫氧化鈉長期暴露在空氣中會逐漸變質(zhì)．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的試劑是________，若已變質(zhì)則檢驗時可觀察到的現(xiàn)象是________．制作葉脈書簽，要配制50g 10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是________ g．

甲是初中化學中常見的物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答：
（1）若甲是一種單質(zhì)，能與氧氣反應生成黑色固體，該反應化學方程式為______．
（2）若甲有兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為7：3，則甲與鹽酸反應的化學方程式為______．
（3）若甲能與X反應生成水，又能與氫氧化鈣反應生成Y，且X與Y能發(fā)生反應，則甲的化學式可能為______，寫出甲與氫氧化鈣反應化學方程式______．
（4）若甲能與水反應，將少量甲加入飽和的澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則下列說法正確的是______．
A、甲一定是氧化鈣　　　　　　　　 B、反應后溶劑的質(zhì)量保持不變
C、反應后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小　　　 D、反應前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

周期\族	IA									O
1	1   H 1.008	ⅡA		ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2   He 4.003
2	3  Li 6.941	4  Be 9.012		5　 B 10.8l	6   C 12.01	7   N 14.0l	8  0 16.00	9   F 19.00	10  He 20.8l
3	11 Na 22.99	12  Mg 24.31		13  Al 26.98	14   Si 28.09	15   P 30.97	16  S 32.06	17  Cl 35.45	18  Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：______．
（2）原子序數(shù)與元素原子的______在數(shù)值上相等．
（3）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．該元素的原子核外有______個電子層，它屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易______（填“得”或“失”）電子．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______（填符號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同，B．中子數(shù)不同　 C．相對原子質(zhì)量不同　 D．電子數(shù)不同
（5）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近年，俄羅斯科學家曾宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為______．
（6）元素周期表中有很多規(guī)律，仔細研究你會發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有（寫出兩條）
①______；
②______．