為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，取6.0 g該樣品裝入燒杯中，加入36.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(雜質不溶于水且不與鹽酸反應)．反應后稱得燒杯中物質的質量為40.3 g．試計算：

(1)生成二氧化碳的質量．

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數．

甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下表所示．

計算該稀硫酸中溶質的質量分數．

某學校實驗室從化學試劑商店買回濃硫酸，其標簽上的部分內容如下：體積500 mL，密度1.84 g/cm³，溶質的質量分數98％．根據上述內容計算，該濃硫酸未開啟前的質量(盛裝濃硫酸的瓶子除外)為________g，其溶質是________g(計算結果保留一位小數)．

常溫下，將18.9 g氯化鉀和碳酸鉀的白色固體混合物溶于149 g水中，向其中加入36.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，得到200 g氯化鉀的不飽和溶液．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

18 g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水，也不參與反應)，跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到質量分數為20％的溶液58.5 g求：

(1)樣品中氯化銅的質量分數．

(2)加入的氫氧化鈉溶液的質量．

20 g硫酸溶液與足量BaCl₂溶液充分反應后，生成的沉淀經洗滌、干燥后稱量，質量為23.3 g．求：

(1)這種硫酸溶液中溶質的質量分數．

(2)配制200 g這種硫酸溶液時，需要98％的濃硫酸多少克？

某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石作為原料(其中雜質不參加反應)，該廠到產地取樣分析從而確定價格．他們取樣2 g，并把20 g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體的質量如下表所示．

試計算：

(1)2 g石灰石樣品中含有雜質的質量是多少？

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

(3)100 kg這種石灰石充分煅燒后，可得多少千克二氧化碳？

(4)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

某�；瘜W研究小組同學為了測定某Ca(OH)₂試樣(雜質為CaCO₃)中Ca(OH)₂的含量，共做了三次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應，所得相關實驗數據如下表所示．

(1)第幾次實驗后反應容器內有白色固體剩余？

(2)求試樣中Ca(OH)₂的質量分數是多少？

(3)經測定，第二次實驗后，所得溶液中溶質只有一種．求所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

向盛有12.6 g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好完全反應．用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質量為200.0 g．反應的化學方程式為：2NaHCO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑，回答下列問題：

(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為________．

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，產生二氧化碳的質量為________．

(3)反應后，所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？

現有硫酸鋅和金屬鋅組成的混合物20.4 g，與99.8 g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2 g氣體．同時得到無色溶液．

(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式．

(2)根據已知條件，求反應生成硫酸鋅的質量．

(3)求所得溶液中溶質的質量分數．