如圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量等體積等濃度的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬A與B，現(xiàn)同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應．實驗發(fā)現(xiàn)，開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢．反應結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大．根據(jù)以上事實，可得出以下結(jié)論：

(1)________________________________；

(2)________________________________；

(3)若在上述條件下，A、B兩種金屬與稀鹽酸反應均生成＋2價鹽，據(jù)此還可以得到的結(jié)論是：______________________________．

10g鐵棒插入50g硫酸銅溶液中，反應一段時間后，拿出鐵棒(假設銅全部附著在鐵棒上)，洗凈、干燥、稱重為10.8g，求此時要換出的銅的質(zhì)量．

用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種物質(zhì)，驗證Fe、Cu、Hg的金屬活動性順序，有如下三種實驗方案(選項中Fe＋HCl表示將鐵片加入鹽酸中，表示鐵片加入硝酸汞溶液中，其他有關文字說明省略)

(1)Fe＋HCl　Cu＋HCl　

(2)Cu＋HCl　　　Fe＋HCl

(3)Fe＋HCl　　

試評價上述三種實驗方案，其中最佳的方案是________．

(1)固體甲是______________．

(2)濾液2中所溶解的物質(zhì)是____________(寫化學式)．

(3)濾液2和固體a反應的化學方程式是__________________．

(1)上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是________(填寫裝置序號)．

(2)F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________．

(3)通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動性順序？并說明理由．

(4)我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應原理，請寫出該反應的化學反應方程式_______________________________．

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體．根據(jù)上述信息回答以下問題：

(1)試推斷該金屬可能的一種用途_____________________；

(2)該金屬活動性比銅________(填“強”或“弱”)．

(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表．

觀察并比較鐵粉、鋁粉和石墨(鉛筆芯粉)，設計一種鑒別鐵粉、鋁粉和石墨粉的實驗方法把三者鑒別開來．

為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活潑順序，小剛同學設計了如下實驗：①將鋅片放入溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體；②將鋅片插入溶液中鋅片表面有銀白色物質(zhì)析出．

(1)小剛同學能得出的結(jié)論是__________________，要得出三種金屬活動性順序，小剛還應該做的實驗是_______________________．

(2)為了使實驗盡量簡化，你認為可用_________步實驗就能得出結(jié)論，實驗內(nèi)容是________________________．