經研究發(fā)現，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質N-二甲基亞硝胺[化學式為(CH₃)₂NNO]，該物質是由________種元素組成的，其中氮元素的質量分數為______（計算結果保留一位小數）。

現代人對生活品質的要求越來越高，食品添加劑也應運而生．
（1）“鹽鹵點豆腐，一物降一物”這句俗語中的鹽鹵就是人們?yōu)楦淖兪称窢顟B(tài)而添加的凝固劑．鹽鹵的主要成分是氯化鎂，海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，其分離、提純過程如圖所示：
據圖回答：粗鹽中含有大量泥沙，從粗鹽提純精鹽的步驟是　_________　、　_________　、　_________　．寫出Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式　_________　．
（2）能正確看待和安全使用食品添加劑非常重要．下表是某超市售賣的兩種不同品牌橙汁的標簽．
 
（i）兩種橙汁均屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）．
（ii）你選擇的品牌更傾向于：_________　填“A”或“B”）．為防范添加劑的危害，選購包裝食品時應注意_________（至少寫一條）．
（3）為維護食品安全，衛(wèi)生部公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉中添加增白劑等添加劑．有媒體報道面條可以燃燒，一些市民據此擔心面條中加入了不安全的添加劑．僅從面條可燃就判斷加入了添加劑是不科學的，因為面粉中含有的淀粉是可以燃燒的，淀粉的化學式為（C₆H₁₀O₅0，完全燃燒的產物是___________；燃燒過程中可聞到像頭發(fā)燒焦似的刺鼻氣味，是面粉中的營養(yǎng)素　___________燃燒產生的．
（4）面粉不僅可以燃燒，一定條件下還會發(fā)生爆炸．生產面粉過程中應注意的事項___________（任寫一條）．

（9分）（2013?安慶一模）小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質作催化劑．于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗．

某實驗小組 利用如圖裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功
【查閱資料】白磷著火點只有40℃．
【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？
【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好．
【實驗探究】裝入藥品，按圖連好儀器，夾緊彈簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出．
【現象分析】
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是　_________　，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體　_________　（填“支持”或“不支持”）燃燒．寫出白磷燃燒的化學方程式　_________　；
（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是　_________　；
（3）待白磷熄滅錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：①注射器中的水自動噴出來，②當注射器中的水還剩下約4mL時停止下流．導致這些現象發(fā)生的原因是　_________　；　_________　．
【得出結論】氧氣體積約占空氣總體積的．

將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應的混合物。某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式________________________________。
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和____________（填化學式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物。
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想___________不成立。
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_________(填實驗現象)證明猜想2成立。
【問題討論】
（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用碳酸鈉溶液。你認為甲同學______(填“能”或“不能”)達到實驗目的。
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學_______（填“能”或“不能”）達到實驗目的。

（7分）物質在發(fā)生化學反應時要遵循質量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質量守恒定律。
（1）甲組研究了反應：2H₂+O₂2H₂O，他們從該反應中獲取的信息有：
①該反應的反應物是氫氣和氧氣；
②該化學反應的條件是點燃；
③在化學反應前后元素種類和原子個數不變；
④_________；⑤_________。
（2）乙、丙兩組同學分別設計了如下實驗，圖中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m（前）、m（后）。

請根據圖示回答：
乙組實驗中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用試劑不變，改進的方法是________；
丙組實驗中，m（前）= m（后），乙組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是________。
（3）丁組同學研究了物質W的組成。一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應前后各物質的質量如下圖所示：

其中，x=     g， W的化學式是     。

(8分) “侯氏制堿法”制得的純堿(Na₂CO₃)中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。
【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)。

（1）溶液M含有的溶質是CaCl₂和     ；沉淀N的化學式是     。
【方案二】氣體分析法
稱取該純堿樣品21.5g，加入到盛有150 g的稀鹽酸的燒杯中，樣品完全反應后，測得燒杯內混合物的質量為162.7 g。
（2）寫出實驗室檢驗反應中生成氣體的化學方程式：     。
（3）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。(寫出具體計算過程)       。
（4）假如稱量準確，通過計算得到的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數比實際數值偏小，你認為其中可能的原因是     。

實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質的化學性質，做了如圖所示的實驗。請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究。

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為          。
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的                     ，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是                   。
（3）實驗后某試管底部有藍色絮狀沉淀，繼續(xù)向其中加入足量的           ，振蕩后沉淀消失。
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，開始時無明顯現象，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為                          。
（5）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的碳酸鈉溶液，只產生氣泡。那么該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為                                。
（6）實驗結束時，他們將實驗廢液倒入同一廢液缸中，觀察后，他們猜想最終的廢液可能呈酸性。為了驗證猜想，利用上述實驗中未涉及到的酸的化學性質，另選藥品進行實驗：取少量廢液樣品于試管中，向其中加入一定量的          ，觀察現象，證明最終的廢液呈酸性。實驗后為了避免廢液造成不良后果 ，他們對廢液進行了恰當處理。

（8分）為探究酸堿鹽之間的反應，小紅同學做了以下實驗：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液。請回答：
（1）觀察到的實驗現象是              ，反應的化學方程式為                    ，分析實驗現象，溶液中減少的離子是            （寫離子符號）。
（2）小紅同學在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量
硝酸鋇的方法是                                                    。
（3）在98g質量分數為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應，所加硝酸鋇溶液中溶質的質量分數是           （計算結果精確到0．1%）。
（4）若要配制98g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸（密度為
1．84g/cm³）       mL（計算結果精確到0．1）。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、            、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標簽。

(10分)某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤．該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差．學習化學后，同學們意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白，
【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO₂是否超標呢？
【查閱資料】I．我國關于SO₂在風景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質量最高標準分別見下表：

Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應）．
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

所降雨水   （填“是”或“不是”）酸雨。在測定時間內酸雨pH減小的原因可能是__ 
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO₂的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品，采樣的具體操作是：
                      
（2）向取回的裝有空氣樣品的可樂瓶中倒入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后充分振蕩，仿照CO₂與NaOH溶液的反應，寫出SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：   
（3）加入一定量氧化劑H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全轉化為Na₂SO₄．向可樂瓶中加入過量的BaCl₂溶液．Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式為：   ____
（4）經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg．
計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為   mg．由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO₂的質量為   mg．
由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO₂嚴重超標．。
【發(fā)現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO₂的含量偏大，其依據是   ；你提出的實驗改進方案是   
【反思與應用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：