（10分）（2012?寧夏）某學習小組的同學在做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的實驗后，將反應后的渾濁液進行過濾，得到澄清的濾液，對于濾液的組成同學們做出如下猜想：
【猜想與假設】大家一致認為濾液中一定有氫氧化鈉，生成氫氧化鈉的化學方程式是　_________　；小明猜想還可能有氫氧化鈣，小麗猜想還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉，你還能做出的猜想是　_________　．
【活動與探究】請你設計一個實驗方案驗證你的猜想．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

（1）　_________　；
（2）　_________　．

（6分）有三種失去標簽的溶質質量分數(shù)分別為15％、l0％和5％的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品，設計兩種不局的實驗方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。
實驗儀器：精密溫度計、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。
藥 品：鎂條
提 示：①鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡速度很難準確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之。②當你設計一種方案時，不必用到所有的儀器。③在描述每種實驗方案時，要求說明：觀察或測定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實驗步驟及結果與推論。
(1)實驗知識和技能準備：
用量筒量取一定體積的液體時，正確的操作方法是_____________________
向試管中加入塊狀固體藥品的方法是_________________________________
(2)把你設計的實驗方案依次填寫在下表中．
實驗方案：

你觀察或 測定的量	需要控制 的實驗條件	選用的 儀器	實驗步驟	結果與推論

(3)為了排除實驗過程中偶然因素的干擾，保證實驗結果的可靠性，你認為還應該如何完善你的實驗方案?______________________________________ ___          ___

(7分)在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為                                  。
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。
【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
②所用鹽酸的溶質質量分數(shù)不同；
③還可能是                  。
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、
           的石塊，加入質量相同、                     的稀鹽酸進行實驗。
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是                                       。
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據是                                        。
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）     
                                      等。

(7分+4分獎勵)小明對媽媽買來的一包焙制糕點、面包的發(fā)酵粉發(fā)生興趣，他拆開發(fā)酵粉包裝，里面有兩小袋白色粉末：一袋是碳酸氫鈉(NaHCO₃)，另一袋是酒石酸(C₄H₆O₃)。媽媽告訴小明烤制面包的方法：將加有兩種粉末的面團揉和均勻后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究這種發(fā)酵粉的過程，請你完成相應的填空：
【查閱資料】
(1)酒石酸是一種易溶于水的固態(tài)有機酸，廣泛存在于水果中；
(2)發(fā)酵粉產生的CO₂能夠使面團疏松多孔；
(3)NaHCO₃受熱易分解，而Na₂CO₃，受熱不分解。
【提出問題】發(fā)酵粉如何產生CO₂ ?
【猜   想】
A.……
B.酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂；
C.NaHCO₃受熱產生CO₂。
【實驗探究】
（1）小明取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想A。猜想A是“                                              ”。
（2）小明將酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在紙上混合均勻，放入試管，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。當他向試管中加人蒸餾水后，觀察到產生大量的氣體，將氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，猜想B正確，說明了NaHCO₃具有的化學性質之一是                     。
（3）為探究猜想C，小明設計了如右圖所示的實驗裝置：他取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，說明該粉末是             。試寫出a、b試管中發(fā)生反應的化學方程式                        、                                 .

【發(fā)現(xiàn)問題】小明在總結實驗時發(fā)現(xiàn)新問題：為什么酒石酸粉末與碳酸氫鈉粉末混合時無反應現(xiàn)象，而加水立即反應?
【深人探究】請你就小明發(fā)現(xiàn)的新問題提出猜想并設計實驗驗證。若正確，本題另獎勵4分，化學卷總分不超過60分。
【猜   想】                                                  
【實驗驗證】（1）                                                               
（2）                                                               

(7分)下圖化學反應中溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法化學，魅力化學”。
請回答：（未注明,每空2分）

(1)溶液X是__________（1分）(填:酸、堿或鹽),試劑A的名稱是________   .
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則其反應的化學方程式為                  .
(3)若X是稀鹽酸,C是單質,則C的名稱為________。

(7分)下圖是同學們根據所學知識設計的一個趣味實驗，請你參與并回答下列問題：

(1)將分液漏斗里的過氧化氫溶液滴人盛有二氧化錳的大試管中。觀察到試管中有氣泡產生，請寫出反應的化學方程式                            ，該反應的類型是        。檢驗生成氣體的實驗方法                        。反應后發(fā)現(xiàn)二氧化錳質量和化學性質未改變，它是反應的              。
（2）過一會看到燒杯中的飽和澄清石灰水變渾濁，說明過氧化氫分解時     （填“吸收”或“放出” ）熱量；也說明氫氧化鈣的溶解度隨溫度      （填“升高”或“下降” ）而減小。

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質。則反應方程式為                            。
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。請將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液， 充分反應后過濾		有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	向過濾后的濾液中滴入		該樣品中含有氫氧化鈉

實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)
【設計方案】
①甲組同學：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。)
②乙組同學：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。)
【解決問題】根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：_______。（任選一組數(shù)據進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                   
小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數(shù)據記錄如下：

加入鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量	76.40	101.40	126.40	151.40	174.20	197.00	222.00

（2）請根據上述實驗數(shù)據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為_________。（不要寫出計算過程)

（4分）小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題，他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論或總結
			各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條	木條復燃	氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，但是                                。	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃	二氧化錳受熱不產生氧氣。
實驗三		木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速度。

（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是                           ；第二方面的實驗是要                                                  。

氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質，最好選用

A．石灰石

B．燒堿

C．碳酸鈉

D．熟石灰

．下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。
（1）      探究實驗中的能量變化：
在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是                    ；
（2）      探究反應終點問題：
用什么方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行。
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行。
你認為他們的說法，不正確的是     ，理由是           。
（3）關于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是         ；
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是            ；
③小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是 _____ 。寫出產生氣泡的有關反應的化學方程式________、_________。