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科目： 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實驗中，第     次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=              。
（2）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1％）

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關系如下圖所示。

（1）與H2SO4反應的NaOH溶液質(zhì)量為      g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為     g。
（2）計算廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經(jīng)測定其主要成分為 Na2CO3 和 NaOH。將 7.3g 該樣品加入盛有 100g 質(zhì)量分數(shù)為 7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入 20g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質(zhì)量是 
A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

 （7分）某煉鐵企業(yè)以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵，反應過程如下：

（1）過程①中發(fā)生的反應屬于_______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一），過程③是利用了一氧化碳的______（選填“氧化性” “還原性”之一）。
（2）列舉一例防止鋼鐵銹蝕的具體措施：________________________________。
（3）試用化學方程式計算：該企業(yè)用 1000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦可煉得金屬鐵多少噸？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

(6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59．9g。
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107．6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為       g，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)10%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：（列式計算）
                          =            g
(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取回收硫酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸19．6噸（H2SO4質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量的廢鐵屑反應，可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，是因為該物質(zhì)具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H2SO4
的含量，結(jié)果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的離子有                     。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為        g。
（3）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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