我市實(shí)施了機(jī)動(dòng)車環(huán)保分類標(biāo)志制度．某種型號(hào)汽車符合“綠色環(huán)保標(biāo)志”的標(biāo)準(zhǔn)之一：形式每千米排放CO不超過(guò)2.2g．已知該型號(hào)的某汽車行駛每千米耗用燃料57.0g，行駛時(shí)有2.5%的燃料發(fā)生不完全燃燒生成CO，以C₈H₁₈表示燃料的組成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C₈H₁₈+17O₂

點(diǎn)燃 .

16CO+18H₂O．請(qǐng)計(jì)算該汽車行駛每千米排放的CO質(zhì)量，并判斷該汽車CO排放是否符合“綠色環(huán)保標(biāo)志”規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)？

碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等．它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO₂．（Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）現(xiàn)將100gNa₂CO₃固體粉末（含有Na₂SO₄雜質(zhì)）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO₂的密度為2g/L）．通過(guò)計(jì)算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取80g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表．（混合物中其它成分不與氯化鈣反應(yīng)且易溶于水）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入氯化鈣溶液	20g	40g	60g	80g
生成沉淀質(zhì)量	4g	m	10g	10g

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為______g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

在一燒杯中盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的反應(yīng)方程式______
（2）根據(jù)已知條件，列出求生成沉淀質(zhì)量（x）的比例式______
（3）當(dāng)加入20gNaOH溶液時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的組成是______
（4）原混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的質(zhì)量比為______
（5）在加入80gNaOH溶液充分反應(yīng)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入24.9g水，得到一份不飽和溶液．請(qǐng)計(jì)算此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．

工業(yè)上以CaO、HNO₃溶液為原料制備硝酸鈣晶體[化學(xué)式為Ca（NO₃）₂?4H₂O]．為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．30%

B．48%

C．63%

D．70%

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析．其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)步驟	相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中	16g
2．加入足量15%的鹽酸	200.0g
3．稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	215.6g

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______克；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．
請(qǐng)回答：
（1）50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量．
（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會(huì)______（填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是______．

現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的碳酸鈣固體（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）14g，加入到73g鹽酸溶液中，恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)過(guò)后，總質(zhì)量減少了4.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原固體中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

小東欲測(cè)定某氯化鋇樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)且不含氯元素）50g，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥濾渣55g．則該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．7.1%

B．28.4%

C．35.5%

D．42.6%

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）生成氣體的質(zhì)量______；
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為______；
（4）瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
（5）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質(zhì)量是______．