下列物質能在pH＝l的溶液中共存并形成無色溶液的是

A．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4	B．(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4
C．K2SO4、NaCl、NNO3、Na2CO3	D．BaCl2、NNO3、KCl、H2SO4

除去下列各組物質括號內的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是

A．Fe2O3(Fe)——用鹽酸浸泡，然后過濾、洗滌、烘干

B．Na2CO3(NH4HCO3) ——加熱至質量不再減少為止

C．CaO(CaCO3) ——加水溶解，過濾、烘干

D．NaCl(Na2CO3) ——加入過量CaCl2溶液，溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是

選項	物質	所含雜質	除去雜質的方法
A	H2	HCl	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B	CaO	CaCO3	加入稀鹽酸至不再產生氣泡
C	NaCl溶液	Na2CO3	加入稀鹽酸至不再產生氣泡
D	FeCl2溶液	CuCl2	加入過量的鐵粉，過濾

一包不純的Na₂CO₃固體，雜質可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷不正確的是

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2

B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

C．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

D．所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)小于7.3%

（5分）初中化學常見白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合，得混合物A，再將A與足量稀鹽酸反應得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，則甲是    。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無氣泡放出，則甲是    。
（3）若A為無色溶液，將其分成兩等分，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此時所得溶液中的溶質是    。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應的化學方程式分別是    、    。

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃ +NH₄Cl。在生產中，NaHCO₃易結晶析出，經過濾得到NaHCO₃晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ．2NaHCO₃  ^△  Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O； NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO₃溶液反應產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是                     。
（2）化學興趣小組經過討論，認為猜想4可能是                    。
【實驗推斷】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。		濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。	產生無色 無味氣體。	濾液中含有    ，有關化學方程式：                              。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。	產生白色沉淀。	濾液中含有       ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。

【探究實驗2】測定NaHCO₃晶體受熱后所得粉末中Na₂CO₃的質量分數(shù)。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。	產生白色沉淀。	反應的化學方程式：                                。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：                                      。
（3）應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃ 的質量分數(shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于96%，這是因為                                                                。

（9分）海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是                     。
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和           。
（3）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是                ，其基本反應類型為      。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有         （任答一點）。
（4）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式                      ；此反應能夠發(fā)生是因為                           。

某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH + H₂O＝NaOH+ H₂ ↑。CaH₂與足量Na₂CO₃溶液之間發(fā)生反應的產物有

A．Ca(OH)2 和H2	B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca(OH)2	D．Ca(OH)2、CaCO3和H2

鑒別下列各組物質，所用兩組試劑均正確的是

	待鑒別的物質	鑒別試劑1	鑒別試劑2
A	稀鹽酸和稀硫酸	氯化鋇溶液	碳酸鈉溶液
B	硝酸銨固體和氫氧化鈉固體	熟石灰	水
C	氯化鈉和碳酸鈉	鹽酸	氫氧化鉀溶液
D	氧氣、二氧化碳、氮氣	燃著的木條	澄清石灰水

下圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是

A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）

B．將鎂片和鋅片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合

C．向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋

D．向一定質量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液