甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有（均寫化學式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有（寫化學式）兩種溶質．
猜想2：廢液中含有（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈色，該反應的化學方程式為．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你認為處理該廢液的方法是．

 100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：
（1）生成氫氣的質量（結果精確到0.1g）．
（2）將（1）的結果標在圖中；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

化學就在我們身邊．
（1）嬰兒配方奶粉中含有蛋白質、糖類、鈣、鐵、硒等營養(yǎng)成分，這里的鈣、鐵、硒是指（填“元素”、“單質”或“化合物”）．
（2）用下列材料的對應字母填空．
A．金屬材料       B．天然有機高分子材料        C．合成材料
①棉花、羊毛屬于；
②可用于制造人造骨、航天飛機等的鈦合金屬于．

小明家院子里的花架采用了鐵架結構，使用不久就生銹了．為了延長使用年限，需要采取防銹措施．小明召集課外活動小組的同學根據(jù)金屬銹蝕的知識，探究防止鐵架銹蝕的方法．
【提出問題】鐵架為什么會生銹？怎樣才能防止它的生銹？
【查閱資料】鐵生銹的過程主要分為兩類：一類是在酸性較強的潮濕環(huán)境中發(fā)生的析氫腐蝕；另一類是在酸性較弱或中性條件下，不純的鐵、空氣在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的吸氧腐蝕：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
【假設猜想】假設一：鋼鐵生銹主要是氧氣造成的；
假設二：鋼鐵生銹主要是潮濕的環(huán)境造成的；
假設三：
【實驗探究】
（1）根據(jù)假設二，小明設計實驗如圖1所示．一周后發(fā)現(xiàn)，試管B中的鐵釘無明顯變化，試管A中的鐵釘明顯銹蝕．你同意小明的實驗設計嗎？，請說明理由：；若不同意，請你寫出合理的實驗方案：．
（2）通過探究，小明認為可以在鐵架外涂油漆、礦物油或鍍保護層等防止鐵架生銹，其原理是．
【實驗結論】
（3）通過探究你得出的結論是
【拓展應用】小芳、小亮兩位同學發(fā)現(xiàn)銅質眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹漬．經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗（如圖2所示）．請回答：
（4）推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是試管內(nèi)的銅片．（填“①”、“②”或“③”）
（5）小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該補充實驗，如圖3所示的實驗，其目的是．
【深入探究】查閱資料：氧化鐵可做過氧化氫分解的催化劑．請你設計實驗探究氧化鐵也能做過氧化氫分解的催化劑，寫出實驗步驟和現(xiàn)象．

如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體．且A具有消毒殺菌作用；D、I、J均為無色氣體，其中I能使澄清的石灰水變渾濁；K為紅棕色粉末．請回答下列問題：

（1）反應①中B物質的作用是．
（2）圖中標出的反應①到⑦中是化合反應的是（填數(shù)字序號）．
（3）在圖中標出的12種物質中，單質有種．
（4）反應②中的現(xiàn)象為．
（5）寫出I使澄清的石灰水變渾濁的化學方程式．

已知不合格食鹽中含有較多的氯化鎂，為除去氯化鎂，可向配制好的不合格食鹽溶液中加入適量的（填化學式）溶液，充分反應后再．

溶液的微粒構成決定其性質，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．
（1）氯化鈉晶體是由（填微粒符號）構成的．氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很難導電，是因為的緣故．
（2）用溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液g．
（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結果保留小數(shù)點后一位）．

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如圖列出的是1-18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請閱讀并回答下列問題
（1）11號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的離子與（填元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為．推測該元素最低負化合價為，最高正化合價的氧化物的化學式為．
（3）第二周期中金屬元素共有種（填1、2、3、4、5）．

微量元素是人體必須的元素．鐵是人體必須的微量元素之一，攝入量不足會因缺鐵而引起疾病．如圖是某補鐵劑的部分標
簽，根據(jù)所學知識回答問題：
（1）實驗室要用廢鐵屑與稀硫酸反應制取硫酸亞鐵．反應前要除去廢鐵屑表面的油污，洗滌油污所用的溶液是．（填編號）
A．碳酸鈉溶液      B．稀鹽酸
C．氫氧化鈉溶液    D．石灰水
（2）制取硫酸亞鐵的反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素是（寫元素符號）．
（3）根據(jù)標簽中的信息計算，服用一片該藥相當于補鐵g（保留2位小數(shù)）．

某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質的去除中，設計并完成了下列實驗．
【查找資料】
NaCl的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0

【設計并進行實驗】
通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗：
溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率→問題交流
實驗各步的操作示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是（填序號）．
（2）在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是．
（3）工業(yè)制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的理由是．